(Unilagos/2025) O pentacloreto de fósforo (PCl5) é um composto obtido a partir da equação termoquímica representada a seguir:
PCl3(l) + Cl2(g) → PCl5 (s) ΔH = -124 kJ/mol
Com base nessa equação, para obtenção de 417 g do pentacloreto de fósforo, a energia liberada, em quilojoules, será igual a:
A) 31
B) 62
C) 248
D) 496
RESOLUÇÃO:
Pela equação acima, sabe-se que para a produção de 1 mol de PCl5 são liberados 124 kJ (o sinal negativo indica liberação de energia = processo exotérmico).
Calculando a massa molar do PCl5 :
P = 31 x 1 = 31
Cl = 35,5 x 5 = 177,5
Soma = 208,5 g/mol
Então, para produzir 208,5 g de PCl5 são liberados 124 kJ.
Agora é uma regra de três:
208,5 g de PCl5 ————— 124 kJ
417 g de PCl5 —————– x
x = 248 kJ
Resp.: C
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre termoquímica, do Unificado 2021
– Resolução da questão sobre termoquímica, da Unigranrio 2021-2
