(Famerp/2022) Segundo a teoria das colisões efetivas, para que uma reação
ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam umas com as outras com orientação espacial adequada e energia mínima. Assim, qualquer alteração no meio reacional que interfira nesses dois fatores modifica a velocidade da reação.
Considerando que as moléculas existentes nesses sistemas reajam entre si, as relações entre as velocidades (V) das reações dos sistemas 1 e 2 e dos sistemas 1 e 3 são, respectivamente,
A) V1 < V2 e V1 < V3
B) V1 = V2 e V1 > V3
C) V1 > V2 e V1 > V3
D) V1 < V2 e V1 > V3
E) V1 = V2 e V1 < V3
RESOLUÇÃO:
No sistema 2 observa-se uma redução do volume (aumento de pressão) em relação ao sistema 1, o que favorece as colisões. Dessa forma, a velocidade V2 > V1.
Em V3 há um maior número de moléculas que em V1; dessa forma, haverá mais colisões efetivas em V3 que em V1 (mesmo com um aumento do volume em V3).
Assim, V3 > V1.
Resp.: A
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre cinética química, da UEPG 2022
– Questão resolvida sobre cinética química, da UEPA 2015
