Questão sobre cálculo estequiométrico, envolvendo neutralização, da PUC Campinas

(Puc – Campinas/2018) O veneno de formiga contém o ácido metanoico, HCOOH. Para neutralizar 1,0 mL de solução 0,1 mol/L desse ácido, é necessário utilizar um volume de solução de NaOH 0,02 mol/L igual a
A) 5 mL.
B) 10 mL.
C) 15 mL.
D) 20 mL.
E) 25 mL.

RESOLUÇÃO:
A reação que ocorre é a seguinte:
1 HCOOH + 1 NaOH  ——-> HCOO^–Na⁺  + H₂O

Observe que a reação ocorre na proporção estequiométrica de 1:1.
Dessa forma, precisamos de conhecer a quantidade mols de ácido que há 1 mL da solução 0,1 mol/L.
1 L —————– 0,1 mol
0,001 L ———- x        ⇒  x = 1×10^-4 mol de HCOOH

Como a reação ocorre na proporção de 1:1, precisaremos de 1 x 10^-4 mols de NaOH para completa neutralização.
Então:
1 L —————- 0,02 mols
y ——————– 0,0001 mols
y = 0,005 L (5 mL)

RESP.: A

VEJA TAMBÉM:
– Questão comentada sobre cálculo estequiométrico, da Anhembi Morumbi 2018