Confira questão sobre estado excitado e estado normal de elétrons
(UFOP) Em relação aos estados fundamental e excitado dos elétrons em um átomo, é correto afirmar:
A) No estado fundamental, o átomo de carbono possui os seis elétrons na camada de energia mais baixa, n =1.
B) No estado excitado, o átomo de carbono possui os seis elétrons na camada de energia mais baixa, n =1.
C) O espectro de linhas fornecido por um elemento reflete as transições de seus elétrons a partir de seu estado fundamental para estados excitados.
D) O espectro de linhas fornecido por um elemento reflete as transições de seus elétrons a partir de estados excitados para estados de energia mais baixos.
Resolução:
Para o átomo de carbono (Z=6) tem-se a seguinte distribuição eletrônica: K=2 L =4. Assim, 2 elétrons localizam-se na camada de energia mais baixa (n = 1) e 4 elétrons localizam-se na camada L (n=2).
Quando os elétrons de um átomo ganham uma quantidade de energia bem definida (1 quantum), saltam para níveis mais externos (de maior energia) e, ao retornar ao nível de origem, perdem a energia recebida na forma de radiação eletromagnética (luz, por exemplo), o que leva à formação de um espectro de linhas, típico para cada elemento químico. A cor da luz emitida por uma estrela é de grande importância, por exemplo, para determinação de sua composição química.
Resp.: D
Veja também:
– Questão sobre íons, da Suprema.
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