(Faceres/2015 – Medicina) Se em um experimento, uma amostra de 150 g de calcário for decomposta em 74 g de cal, segundo a equação abaixo, a pureza desse minério deverá ser de:
CaCO3 → CaO + CO2
A) 96%.
B) 75%.
C) 80%.
D) 90%.
E) 88%.
RESOLUÇÃO:
Pela reação CaCO3 → CaO + CO2 tem-se que:
Então, considerando 100% de pureza, tem-se que:
100g CaCO3 → 56g CaO
Logo, 150 g de CaCO3 deveriam produzir 84g de CaO (considerando 100% de pureza).
Calculando a massa de CaCO3 necessária para produzir 74g de CaO.
100 g CaCO3 → 56 g de CaO
x g → 74 g de CaO
x = 132,14g de CaCO3
Como a amostra tem massa total de 150g, a pureza é de: 132,14/150 ≅ 0,88 (88%).
Resp.: E
Veja também:
– Questão comentada sobre cálculo estequiométrico, da Anhembi Morumbi 2018
– Questão comentada sobre balanceamento e cálculo estequiométrico, da Udesc 201-2
