(Enem/2023) Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado,CaCl2 . 2H2O.
Considere a massa molar da água igual a 18 g mol–1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol–1.
Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
A) 14%
B) 16%
C) 24%
D) 32%
E) 75%
RESOLUÇÃO:
Peso molecular do cloreto de cálcio anidro (CaCl2) = 111 g/mol
Ao hidratar, torna-se CaCl2 . 2H2O (2 moléculas de água têm peso molecular de 36 g/mol).
Assim, tem-se:
111g ——– 100%
36 g ———– x ⇒ x = 32,4 % ⇒ x ≅ 32%
Esse é o ganho percentual, aproximado, de massa.
Resp.: D
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre determinação de fórmula molecular, da UNIFAE
