(Pism – UFJF/2018) Uma das consequências da chuva ácida é a acidificação de solos. Porém, alguns tipos de solos conseguem neutralizar parcialmente os efeitos da chuva por conterem naturalmente carbonato de cálcio (calcário) e
óxido de cálcio (cal). Os solos que não têm a presença do calcário são mais suscetíveis à acidificação e necessitam que se faça a adição de cal. No solo, a cal reage com a água, formando uma base que auxiliará na neutralização dos íons H+. Assinale a alternativa que mostra a equação química balanceada que representa a reação entre a cal e a água:
A) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
B CaO(s) + H2O(l) → H2CaO2(aq)
C) Ca2O(s) + H2O(l) → 2 CaOH(aq)
D) K2O(s) + H2O(l) → 2 KOH(aq)
E) KO(s) + H2O(l) → K(OH)2(aq)
RESOLUÇÃO:
A cal é um óxido básico; logo, ao reagir com água forma o hidróxido de cálcio = Ca(OH)2, conforme indicado na opção A.
Resp.: A
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre reação de neutralização, da São Camilo 2015-2
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