(Enem/2024) O magnésio metálico utilizado em ligas leves é produzido em um processo que envolve várias etapas e utiliza água do mar como matéria-prima. A primeira etapa desse processo consiste na reação entre o íon Mg2+ e hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, obtendo uma mistura que contém hidróxido de magnésio, pouco solúvel, e íons Ca2+, de acordo com a equação química:
Mg2+ (aq) + Ca(OH)2 (aq) → Mg(OH)2 (s) + Ca2+ (aq)
método adequado para separar o Mg(OH)2 dessa mistura é a
A) filtração.
B) catação.
C) destilação.
D) dissolução.
E) evaporação.
RESOLUÇÃO:
A questão aborda a separação de substâncias com base em sua solubilidade em meio aquoso. A reação entre íons Mg²⁺ e Ca(OH)₂ gera hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), que é pouco solúvel em água e, por isso, precipita-se como sólido. O cátion Ca²⁺ permanece dissolvido na solução (conforme mostrado na equação fornecida na questão).
O método apropriado para separar uma mistura em que um dos componentes está na forma sólida e os demais encontram-se dissolvidos (em solução) é a filtração, que permite a separação do sólido (Mg(OH)₂) da parte líquida (solução contendo Ca²⁺.
Resp.: A
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre métodos de separação de misturas e número de moles, da Univag 2014-2
– Resolução da questão sobre separação de misturas, da UnB
– Questão resolvida sobre separação de misturas, do Colégio Naval 2020
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