(FUVEST/2018)
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.
São corretas apenas as afirmações
A) I e II.
B) I e III.
C) II e III.
D) II e IV.
E) III e IV.
RESOLUÇÃO:
I. Falso. Embora estejam no mesmo grupo (família), o selênio pertence ao 4º período, enquanto o enxofre está no 3º período; logo, a massa atômica do selênio é maior.
II. Verdadeira. O enxofre possui 6 elétrons na camada de valência; assim, são necessários dois átomos de hidrogênio para cada átomo de enxofre.
III. Verdadeira. A energia de ionização cresce para a direita.
IV. Falso. O enxofre (com 6 elétrons de valência) e o sódio (com 1 elétron de valência), formam um composto de fórmula Na2S.
Resp.: C
VEJA TAMBÉM:
– Questão sobre tabela periódica, da Facig 2017
– Questão sobre terras raras, da Fatec 2019
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