(UNIFAE/2015) A determinação da umidade do solo pode ser feita pela reação entre o carbeto de cálcio (CaC2) e a água presente nos poros do solo. Para tanto, basta colocar uma amostra do mesmo dentro de um recipiente dotado de um manômetro, que indicará a pressão exercida pelo gás resultante da reação. A pressão exercida pelo gás será diretamente proporcional à massa de água presente na amostra analisada. A reação que ocorre é representada pela equação:
CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Considerando rendimento de 100% e considerando as massas molares da água e do acetileno (C2H2) iguais, respectivamente, a 18 g ⋅ mol–1 e a 26 g ⋅ mol–1, é correto afirmar que a produção de 0,65 g de acetileno consumirá uma massa de água, em gramas, igual a
A) 0,90
B) 0,23
C) 2,30
D) 1,80
E) 0,45
RESOLUÇÃO:
Para a equação:
CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Tem-se que para 1 mol de CaC2 há consumo de 2 moles de água.
Então:
CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
18g —– 2 x 26 g
0,65 g —- y ⇒ y = 0,9 g
Resp.: A
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre cálculo estequiométrico e fermentação alcoólica, da UFRGS 2019
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